chemie der 7 klasse

kann mir wer das energieniveauschema zu orbitalbesetzung erklären
kenne mich 0 aus
hab da sondiagramm


/--------------------- 4f
/------------------------ 4d
n = 4 -------------/
\ ------------------------ 4p
/---------------------- 3d
/ \--------------------- 4s
/
/
n = 3 -----------
\-------------------------- 3p
\------------------------- 3s

-------------------------- 2p
/
n = 2 ------------
\
-------------------------- 2s
n = 1 ----------- - - - - - - - -------------- 1s

wieso ist 3d über 4s ?
was ist s p d f überhaupt
und ich hoffe dass diese zeichnung zu erkennen ist

also: 1.) hauptquantenzahl: wird mit der Nummer der Schale in Zusammenhang gebracht. Atom in der Spähre 1=hauptquantenzahl 1
Abkürzung:n

2.) Nebenquantenzahl:gibt die Art des Orbitals an, indem sich das Elektron befindet, kann Werte von 0,1,2,3 bis n-1 annehmen.(bsp: 4:0,1,2,3)
Nebenquantenzahl 0 nennt man S Orbital
Nebenquantenzahl 1 nennt man P Orbital
nebenquantenzahl 2 nennt man D Orbital
Nebenquantenzahl 3 nennt man F Orbital

3.)Magnetquantenzahl: Die Zahl der gleichen orbitale ohne äußeres Magnetfeld.
Magnetquantenzahl S: 1 Magnetquantenzahl
Magnetquantenzahl P: 3 Magnetquantenzahl
...

4.) Spinqunatenzahl: nur 2 Werte: +1/2, -1/2
Elektron dreht sich bei Bewegungum den Kern zusätzlich um die eigene Achse, diese Eigenrotation bezeichnet man als Spin. kann parallel oder anti parallel sein.

hehe, das kann ich noch, weil ich letzte Stunde dazu dran war

erklärung klingt akzeptabel

aber spin ist NICHT rotation, zur verdeutlichung vergleichbar, ist aber eher als eigenschaft des quantums zu sehen
rotieren kann ein elektron garnicht da es als punktförmige masse beschrieben wird

Zitat von B0tt0mline

naja wenn man sich elektronen wie Planten vorstellt die die Sonne (kern) umkreisen, dann stimmt das mit dem Spin schon

erstens mal THX
super erklärung

doch 2.tens
die theorie mit den "planeten" also die elektronen die um die "sonne" also dem atomkern kreisen ist wiederlegt worden
schon vor jahunderten
denn :

Zitat

[...]Die negativen Elektronen kreisen um den posetiven Atomkern, änlich wie Planeten um die Sonne. Diese Vorstellung führte aber zu einem Widerspruch zwischen der Stabilität der Atome und den Gesetzen der klassischen Physik. Kreisende , elektirsch geladene Teilchen müssen ständig Strahlung aussenden. Die den Kern umlaufenden Elektronen müssten also Strahlung abgeben, Energie verlieren und schließlich in absteigenden Spiralen in den Kern stürzen.

ok und kannst du mir noch erklären wie es zu dieser zeichnung kommt ?

chemie aktuell 1

is so mit kugeln bedruckt
wobei eine gelb ist

leider bis morgen früh

ja thx